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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的(de)六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同(宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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