电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负(曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负(曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理fù)性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理)。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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