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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的(de)P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一(yī)共1km等于多少米 1km是不是1公里轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中的1km等于多少米 1km是不是1公里π键是(shì)多(duō)个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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