电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原微信拍一拍怎么关闭，微信拍一拍怎么关闭太气人(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素原子在(zài微信拍一拍怎么关闭，微信拍一拍怎么关闭太气人)分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于微信拍一拍怎么关闭，微信拍一拍怎么关闭太气人(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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