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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一(yī)个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系本番什么意思 日语里本番什么意思），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键本番什么意思 日语里本番什么意思是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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