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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de安定区属于哪个省哪个市的，安定区属于哪里)P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电(diàn)子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上(shàng)的(de)电子(zi)不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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