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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数(shù)，就要(yào)先判(pàn)断(duàn)每(měi)个原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的(de)原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中间有中(zhōng中山有多少个镇区，中山有多少个镇区,都叫什么名)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学键(jiàn)，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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