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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如(rú)果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电(dià谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里n)子在多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个(gè)未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的(de)，一般(bān)称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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