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一氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水的气(qì)体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也(yě)是(shì)容易发生(shēng)煤气(qì)中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为极(jí)性(xìng)分子，但(dàn)由于存在反馈(kuì)电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢(qīng)气等(děng)气体的混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳的化(huà)学性质(zhì)及(jí)用(yòng)途(tú)

　　一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋(dàn)白(bái)结(jié)合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地(dì)与氧气(qì)结(jié)合(hé)，失去携氧能力，造(zào)成(chéng)生物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是(shì)无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物(wù)理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在(zài)水(shuǐ)中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还(hái)原性，又有(yǒu)氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡(wáng)，人吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的(de)基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得(dé)，主1cc的水等于多少克，1cc水是多少克要用于生(shēng)产甲醇(chún)和光气(qì)以(yǐ)及有(yǒu)机合成等(děng)。

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