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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成(chéng)键，两个(gè)分别和两(liǎng攻坚克难与攻艰克难有何区别呢，攻坚克难和攻坚克难有何区别)个(gè)H成键，剩(shèng)余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形攻坚克难与攻艰克难有何区别呢，攻坚克难和攻坚克难有何区别成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理(lǐ)论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎码域的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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