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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗(de)P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断(duàn)每(měi)个原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗)子总数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原(yuán)子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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