电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌，最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌的歌词

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌，最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌的歌词　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.1最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌，最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌的歌词6钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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