电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对50倍防晒霜能防晒多久，50倍防晒霜能防晒多久时间电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲50倍防晒霜能防晒多久，50倍防晒霜能防晒多久时间合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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