电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能(né嫦娥五号发射时间地点在哪 嫦娥五号还在工作吗ng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.嫦娥五号发射时间地点在哪 嫦娥五号还在工作吗57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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