电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S擅长和善于的区别，擅长和善长的区别造句.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元擅长和善于的区别，擅长和善长的区别造句素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性擅长和善于的区别，擅长和善长的区别造句值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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