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中原地区种植葡萄始于哪个朝代秦朝的时候有葡萄吗大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子(zi)内的原(yuán)子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

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　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是多个原子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。