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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价3ce是什么档次，3ce是什么档次的牌子和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33<3ce是什么档次，3ce是什么档次的牌子/p>

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