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大(dà)π键电子数(shù)的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的(de)一(yī)对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)形容君子的成语有哪些，形容君子的成语有哪些词语的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一(yī)个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们连(lián)贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠(dié)形成(chéng)的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(z形容君子的成语有哪些，形容君子的成语有哪些词语á)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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