电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(苏修是什么意思，苏修是什么意思shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(c苏修是什么意思，苏修是什么意思háng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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