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大(dà)π键电子数(shù)的计(jì)算(suàn)方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个(gè)原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一(yī)种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个(gè)原(yuán)子(zi)形(xíng)成的(de)，一(yī)般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成不羡鸳鸯不羡仙下一句，不羡鸳鸯不羡仙,只羡白发苍苍有人牵(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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