电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比较有ch2是什么基团，chch3ch3是什么基团代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化ch2是什么基团，chch3ch3是什么基团学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 ch2是什么基团，chch3ch3是什么基团0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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