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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素mine是什么词性物主代词，my是什么词性物主代词英语（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的mine是什么词性物主代词，my是什么词性物主代词英语电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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