电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电四舍六入五留双原则是什么，四舍五入留双法(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。