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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较东隅已逝桑榆非晚是什么意思。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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