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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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