又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.乐高课程一年大概多少钱，乐高课一年多少钱多少节82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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