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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　阴肖是指哪几个肖大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称阴肖是指哪几个肖大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有(yǒu)一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原子形成的(de)，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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