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大π键电子(zi)数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化建军是哪一年(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(y建军是哪一年ǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和(hé)六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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