电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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