电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建标致307如何更换玻璃水喷头 标致是合资还是国产立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.标致307如何更换玻璃水喷头 标致是合资还是国产58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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