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大(dà)π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多(duō)个(gè)原子(zi)间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(网络用语kfc啥意思，网络用语KFC啥意思mǎ)孝尺π键。

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