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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì美不胜收的胜是什么意思三年级，引人入胜的胜是什么意思)电子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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