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一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么性，一氧化碳的化学(xué)性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的因素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性分子，但由(yóu)于存在(zài)反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳(tàn)具有可燃性，可以在(zài)空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它(tā)们的氧化物中还原(yuán)出来（工业(yè)上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具(jù)有毒性(xìng)，极易与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白(bái)不(bù)能很(hěn)好地与氧(yǎng)气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为(wèi)是无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有还原(yuán)性，又有(yǒu)氧化早消(xiāo)性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化反应(yīng)等；同(tóng)时(shí)具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人(rén)体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入(rù)最(zuì)低(dī)致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制(zhì)得，主(zhǔ)要(yào)用于生产甲醇(chún)和(hé)光气以及有机合(hé)成等。

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