电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　孙悟空真实存在过吗孙悟空真实存在过吗pan>同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的增(zēng)大孙悟空真实存在过吗，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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