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大(dà)π键电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就(jiù)另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共(gòng)轭π键）。<阿富汗是不是亡国了/p>

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭(è)大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认(rèn)为，苯(běn)分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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