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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　爱屋及乌是什么意思解释，爱屋及乌是什么意思英语　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)爱屋及乌是什么意思解释，爱屋及乌是什么意思英语素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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