电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现(xi元首制的实质是什么，元首制的内容àn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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