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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有(y武汉市初中排名表，武汉初中排名一览表前一百ǒu)5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每(měi)个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数(shù)处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xi武汉市初中排名表，武汉初中排名一览表前一百āng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原(yuán)子(zi)形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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