电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综(z爪zhua跟爪zhao的区别组词，爪zhua跟爪zhao的区别图解ōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增爪zhua跟爪zhao的区别组词，爪zhua跟爪zhao的区别图解(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65爪zhua跟爪zhao的区别组词，爪zhua跟爪zhao的区别图解 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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