电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表抓一只啄木鸟犯法吗，杀死一只啄木鸟判几年左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用抓一只啄木鸟犯法吗，杀死一只啄木鸟判几年电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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