电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值为什么白洞比黑洞恐怖，白洞和黑洞哪个更可怕(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　为什么白洞比黑洞恐怖，白洞和黑洞哪个更可怕　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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