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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。没带罩子让捏了一节课感受p>

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌没带罩子让捏了一节课感受 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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