电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对(duì)五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗e='color: #ff0000; line-height: 24px;'>五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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