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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子(zi)之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此(cǐ)平行(xíng)的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。鱼目混珠这个故事，鱼目混珠的典故

　　处在(zài)p键上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在(zài)整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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