电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(s撒贝宁个人资料简历hén)么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为(wè撒贝宁个人资料简历i)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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