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大π键电子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个(gè)数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

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　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在(zài)一(yī)起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个(gè)以上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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