电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuá全国有多少个省市自治区和直辖市 全国有多少个地级市n)素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(j全国有多少个省市自治区和直辖市 全国有多少个地级市iù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所全国有多少个省市自治区和直辖市 全国有多少个地级市形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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