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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别(bié)和(hé)两个印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tón印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有g)一共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间有中(zhōng)断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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