电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值牛心管是牛的什么部位 牛心顶是黄喉吗，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电(diàn牛心管是牛的什么部位 牛心顶是黄喉吗)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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