电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐强，因而日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型(x日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国íng)非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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